Enlaces no covalentes
Ahora que conocemos la interacción natural de las moléculas del agua, estas mismas pueden tener otro tipo de enlaces gracias a la misma propiedad de polaridad que poseen, es por ello que en esta entrada analizaremos cada uno de esos enlaces que no covalentes que puede formar el agua.
- Interacciones iónicas
Las interacciones iónicas que ocurren entre átomos o grupos cargados no son dirigidas, al igual que el tema anterior, la interacción radica en en la polaridad de los átomos que se encuentran en la molécula de agua, por ejemplo, cuando nosotros colocamos un poco de sal, esta se unifica y disuelve con el agua, entonces pierde su propiedad solida, esto es debido a que es Na+ que siente una atracción a la carga - (que se encuentra en el oxígeno) y el Cl- se encuentra en atracción con el hidrógeno (+)
- Puentes de hidrógeno
La misma interacción que se hablo del tema pasado, se repite aquí, para ser más resumidos, la interacción entre un oxígeno y un hidrógeno existe entre diferentes moléculas, es lo que ayuda a mantener los diferentes estados de la materia.
- Fuerzas de Van der Waals
Son interacciones electrostáticas relativamente débiles que se originan cuando las biomoléculas que contienen dipolos permanentes neutros se aproximan entre sí o a un dipolo inducible. Un ejemplo para estas fuerzas débiles pero resistentes, son las gotas de agua que permanecen pegadas al mojar un vidrio o gotitas que se quedan en tu botella de agua, que bien, se pueden retirar fácilmente, estas quedan dentro de tu botella por esta interacción débil. ¿Te has preguntado por que un gecko no cae al suelo cuando sube un vidrio? Pues estas fuerzas son una propiedad aprovechada por algunas especies de animales que sin duda es sorprendente aprender.
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